腐蝕測試電解池的的規(guī)律和有關問題詳解
點擊次數：2792 更新時間：2019-04-22
腐蝕測試電解池的的規(guī)律和有關問題詳解
腐蝕測試電解池可用于測試和測定腐蝕性環(huán)境中的金屬樣品，可以保證一組金屬樣品在液體環(huán)境中的測試快速一致，適用于大多數用于腐蝕試驗的電化學儀器上，可以在腐蝕性環(huán)境（除HF）、室溫及高溫下使用。
腐蝕測試電解池的主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。腐蝕測試電解池的工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，從而實現電能到化學能的轉化。
一、腐蝕測試電解池的規(guī)律：
①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。
②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。
二、腐蝕測試電解池的有關問題詳解
1．電極的判斷及反應的類型。
(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。
(2)看電極周圍元素價態(tài)的升降。若價態(tài)升高，則為陽極。注意：元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的。
(3)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應；陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極)，溶液中陽離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應。
(4)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷。
